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指標(biāo)名稱優(yōu)等品 一等品

外觀 無色透明或微帶黃色液體

色度/號≤ 80 80

氨(NH3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%≥ 25 20

殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3

揮發(fā)性

氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發(fā)率，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

弱堿性

氨水中存在以下化學(xué)平衡：

NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O

NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-

因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。

NH3+HCl=NH4Cl (白煙)

NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)

而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。

工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不穩(wěn)定性

一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2O=NH3↑+H2O

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。

由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

沉淀性

氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）

利用此性質(zhì)，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

絡(luò)合性

氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

實驗室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色) +2OH-+4H2O

還原性

氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng)：

3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

也可與KMnO4反應(yīng)。